人教高中化学第四章 第3讲.doc

第3讲　硫及其重要化合物
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
考点一　硫及其氧化物的性质
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断，特别是二氧化硫的实验探究，是高考重点，要重点落实。
1.自然界中硫元素的存在
2.硫的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色或淡
黄色固体
不溶
微溶
易溶
3.硫的化学性质
(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
(4)与碱溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。
①单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②***蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些***，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
4.二氧化硫
(1)物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
刺激性
有毒
比空气大
易溶于水
(2)化学性质
填写下列表格：
现象或化学方程式
SO2表现的性质
①SO2＋H2OH2SO3
酸性氧化物
的通性
②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
③SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2＋CaO===CaSO3
④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
氧化性
⑤2SO2＋O22SO3
还原性
⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
(3)SO2对大气的污染与防治
①酸雨的形成过程：
②SO2对大气的污染与防治：
(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。
5.三氧化硫
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)
(3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)
(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化(×)
(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)
2.(教材基础知识改编)将SO2分别通入下列四种溶液中
回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性；
(2)试管b中的实验现象是：品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4 ；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是BaSO3。
3.(思维探究题)总结SO2和CO2的鉴别方法，并指出下列溶液能够区分SO2和CO2的是________。
①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④***水　⑤品红溶液
解析　通常可用以下方法鉴别SO2和CO2：
答案　②③④⑤
[A组　基础知识巩固]
1.(2018·厦门模拟)下列说法不正确的是(　　)
A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
答案　B
2.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑