人教高中化学第十一章 第2讲.doc

第2讲　分子结构与性质
【2020·备考】
最新考纲：1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。
考点一　共价键
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查共价键的不同类型，特别是σ键和π键的判断，是高考重点，要重点掌握。
1.本质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2.特征
具有饱和性和方向性。
3.类型
1.通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。
2.由成键轨道类型也可判断共价键类型。s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
5.等电子原理
(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。
常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO与SO2，CO、NO与SO3，PO、SO与ClO，与B3N3H6(硼氮苯)等。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(√)
(2)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键(×)
(3)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√)
(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)
2.(教材改编题)(RJ选修3·P344改编)已知N—N、NＦN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、CＦC、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(　　)
A.σ键一定比π键稳定
B.N2较易发生加成
C.乙烯、乙炔较易发生加成
D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
答案　C
3.(思维探究题)(1)根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
_____________________________________________________________________。
答案　氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键
(2)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构
答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构
[A组　基础知识巩固]
1.(2018·河南信阳一高月考)下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A.氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
解析　由于N2分子中存在氮氮三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，其化学性质稳定与键能无关，B符合题意。卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，其氢化物中所含键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题。由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以HF更容易生成，D不符合题意。
答案　B
2.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析　A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子