人教高中化学第五章 第1讲.doc

第1讲　原子结构　化学键
【2020·备考】
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
考点一　原子构成
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
1.原子的构成
(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成
(3)原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析：
②几种重要的核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；
③不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如1C和1O；也可能具有相同的质量数，如1C和1N。
2.核外电子排布规律
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。
附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟)
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)
(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)
(3)U和U是同位素，核反应属于化学变化(×)
(4)2H＋核外电子数为2(×)
(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同(×)
2.(教材改编题)(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是(　　)
A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同
B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和7N的中子数相等
答案　B
3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O：
物质的量之比：________________ 。
中子数之比：________________ 。
质子数之比：________________ 。
电子数之比：________________ 。
答案　10∶9　8∶9　10∶9　10∶9
[A组　基础知识巩固]
1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)
A.34S原子核内中子数为16
B.2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.1HO在相同条件下比1HO更易蒸发
解析　34S原子核内的中子数为34－16＝18，A项错误；2H＋与1H＋都是氢离子，化学性质相同，即2H＋的酸性与1H＋的