人教高中化学第二章 第3讲.doc

第3讲　氧化还原反应基础
【2020·备考】
最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系
示例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓***反应电子转移的方向和数目
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀***反应电子转移的方向和数目
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)
(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)
(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)
2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.还原剂 B.氧化剂
C.氧化产物 D.还原产物
答案　A
3.(思维探究)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂已知反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题：
(1)该反应的氧化剂为________还原剂为________氧化产物为________还原产物为________。
(2)用双线桥标出转移电子的方向和数目：
_____________________________________________________________________。
答案　(1)O2F2　H2S　SF6　O2
[A组　基础知识巩固]
1.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用
C.将***气通入冷的消石灰中制漂白粉
D.从海水中提取***化镁
解析　A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的＋3价铁还原为＋2价铁；C.将***气通入冷的消石灰中制漂白粉，***气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取***化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得***化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得***化镁晶体，接着在***化氢气流中脱水得无水***化镁，这个过程中没有氧化还原反应。
答案　D
2.下列表示电子转移方向和数目正确的是(　　)
答案　D
3.(2018·黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr
===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2K