人教高中化学第13讲 硫及其化合物（精练）（解析版）.docx

第四章 非金属及其化合物
第13讲 硫及其化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线***的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
【答案】C
【解析】A．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A正确；B．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B正确；C．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X射线***的造影剂，应该是硫酸钡，C错误；D．PbS不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂，D正确；答案选C。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
【答案】D
【解析】A．Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，故离子反应方程式为，故A错误；B．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B错误；C．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为
， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。
3．（2021·上海高三二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和***化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案选B。
4．（2021·陕西咸阳市·高三二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O为砖红色，A错误；B．反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；C．SO2溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C错误；D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，说明SO2被KMnO4氧化，可验证气体产物具有还原性，D正确；故选D。
5．（2021·北京高三一模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
【答案】B
【解析】A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，则SO2和Br2发生氧化还原反应，则说明SO2具有还原性，故A正确；B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2和Br2发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，硫酸和与BaCl2反应生成BaSO4，故B错误；C．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．（2021·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的***中含大量的硫化物，银针插入含***的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和***化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．上述原理是通过银针颜色变