人教高中化学第九章 第2讲.doc

第2讲　生活中两种常见的有机物　基本营养物质
【2020·备考】
最新考纲：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.掌握常见有机反应类型。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。3.科学精神与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过分析高分子材料的利弊建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一　乙醇　乙酸
(频数：★★☆　难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点是有机必修重点主要考查：(1)考查乙醇、乙酸的性质及用途。(2)拓展考查羟基和羧基的反应特点。(3)乙酸乙酯的制备实验。
1.烃的衍生物
(1)烃的衍生物：
①定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
②举例：一***甲烷、四***化碳、硝基苯、乙醇等。
(2)官能团：
①概念：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
②几种常见官能团的名称及符号。
名称
***原子
硝基
碳碳双键
羟基
羧基
符号
－Cl
－NO2
－OH
－COOH
官能团都是中性原子团，不带电，写电子式时要注意和离子的区别。
2.乙醇和乙酸
(1)分子组成和结构
名称
分子式
结构式
结构简式
官能团
乙醇
C2H6O
CH3CH2OH
—OH
乙酸
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
(2)物理性质
名称
俗名
颜色
气味
状态
溶解性
挥发性
乙醇
酒精
无色
有特殊香味
液体
与水互溶
易挥发
乙酸
醋酸(冰醋酸)
无色
有刺激性气味
液体
易溶于水
易挥发
(3)化学性质
①乙醇
②乙酸
(4)用途
名称
用途
乙醇
燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用消毒
乙酸
化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等
羟基氢的活动性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaHCO3反应。
3.乙酸乙酯的制取及性质
(1)实验原理
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
＋H2O。
(2)实验装置
(3)反应特点
(4)反应条件及其意义
①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率，并有冷凝回流装置，可提高产率。
在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物如水；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象
①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇；
②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
(6)乙酸乙酯的性质
①物理性质：无色液体，有水果香味，沸点77 ℃，与醇、醚互溶，微溶于水，比水轻。
②化学性质：在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH(可逆)，
CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同(×)
(2)乙醇与溴水反应生成乙酸(×)
(3)用食醋可除去热水壶内壁的水垢(√)
(4)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2(√)
(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)
2.(教材实验装置图)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是(　　)
答案　A
3.(思维探究题)能否用Na检验工业酒精中是否有水？如若不能应如何检验酒精中含少量水？由工业酒精如何制备无水乙醇？
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