人教高中化学第八章 第1讲.doc

第1讲　弱电解质的电离
【2020·备考】
最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
考点一　弱电解质的电离
(频数：★★☆　难度：★★☆)
名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。
1.弱电解质
(1)概念
电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写
①弱电解质
a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液
a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
实例：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。
实例(稀溶液)
CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(√)
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)
(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)
(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)
2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H＋)＝c(CH3COO－)
答案　C
3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案　
[A组　基础知识巩固]
1.(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A.的值减小
B.OH－的物质的量减小
C.的值减小
D.NH的浓度减小
解析　在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH