人教高中化学第三章 第1讲.doc

第1讲　钠及其化合物
【2020·备考】
最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
考点一　钠的主要性质及其应用
(频数：★☆☆　难度：★★☆)
名师课堂导语 本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注 。
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色，有
金属光泽
ρ(水)大于ρ(钠)
大于ρ(煤油)
小于100 ℃
质地柔软
钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(
用橡胶塞)、***水、浓***(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢***酸(塑料瓶)等。
(3)用途：
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；
③用作电光源，制作高压钠灯。
用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如：
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti；
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(×)
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(√)
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(√)
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√)
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)
2.(教材改编题)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
答案　①④⑤
(1)填写空白；
(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。
答案　(1)Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3
(2)③　①②④⑤
[A组　基础知识巩固]
1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是(　　)
A.钠在反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl中作还原剂
B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中， 观察钠与水反应的现象
C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色， 一定含有Na＋，可能含有K＋
D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化
解析　钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。
答案　B
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清