人教高中化学知识清单——离子反应、少量过量及氧化还原反应 (必背知识、课前诵读).doc

离子反应 离子方程式
【知识网络】

【核心知识梳理】
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：***化钠、***钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡
【微点拨】
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液
②电解质本身不一定能导电，如固态KNO3、液态硫酸、HCl(g)等就不能导电；电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导电的化合物
③能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NaOH溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质
④SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质
⑤CaCO3、BaSO4、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质且是强电解质
⑥金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电解质
⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：***化氢
3．强电解质和弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示
(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－
②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH＋OH－
③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3—H+＋CO (次要)
④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
⑤***氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
⑥酸式盐的书写方法
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
5．金属导电与电解质溶液导电的区别
(1)导电本质(电荷的定向移动)
①金属：金属导电的粒子是自由移动的电子
②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
(2)导电过程发生的变化
①金属：物理变化
②电解质溶液：导电的同时发生化学变化
(3)与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力减弱
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强
(4)影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
(2)本质