人教高中化学专题三 离子反应与氧化还原反应（解析版）.docx

专题三 离子反应与氧化还原反应
考 点
高考年
考频解密
考点分布
离子反应
2022年
2022年北京卷〔4〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年江苏卷〔6〕；2022年广东卷〔4，14〕；2022年全国甲卷〔3〕；2022年全国乙卷〔3〕；2022年浙江卷1月〔3，13〕；2022年浙江卷6月〔13〕；
离子方程式的正误判断〔6次〕，离子共存〔1次〕，离子反应的应用〔2次〕，电解质的电离〔1次〕，
氧化还原反应
2022年
2022年河北卷〔7〕；2022年北京卷〔6，12，〕；2022年江苏卷〔10，11〕；2022年海南卷〔7〕；2022年湖南卷〔9，13〕；2022年山东卷〔1，8，10〕；2022年广东卷〔2〕；2022年全国乙卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔10〕；2022年浙江卷6月〔9，10，22〕；
氧化还原反应的基本概念〔10次〕，氧化性与还原性强弱的判断〔2次〕，氧化还原反应方程式的配平〔1次〕，氧化还原反应的应用〔3次〕，氧化还原反应的有关计算〔6次〕，
一、离子反应
<一>电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．记忆常见强弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐
强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。
<二>离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
<三>离子方程式
（1）书写离子方程式的技巧
①与量有关的离子方程式的书写
书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH−=CaCO3↓+CO+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH−=CaCO3↓+H2O。
②离子反应中的优先原理
a．优先氧化原理(或优先还原原理)
书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。②根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。③分步计算。先判断过量，后计算。
b．优先沉淀原理：若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
③多离子反应分析：两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3++1.5SO+1.5Ba2++3OH−=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2mol，而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧
根离子，故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：
Al3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO+2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
<四>离子不能大量共存的原因
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：如CO、HCO、S2−、HS−、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO、CO等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH−大