人教高中化学专题五 元素的综合推断.doc

专题五　元素的综合推断
【考情分析】
命题点
三年考情
分析解读
原子结构推断
2017课标Ⅱ·T9，2016课标Ⅰ·T8，
2015课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅱ·T10
高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。第二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关知识的考查，赋分一般6分，本部分试题难度中等，本部分内容是高考考查的重点。
元素周期律推断
2017课标Ⅲ·T12，2016课标Ⅲ·T12
物质综合推断
2017课标Ⅰ·T12，2016课标Ⅱ·T9
1.结构与位置互推是解题的核心
（1）掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。
（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。
4.关系总结
5.解题模板：“两步”快速突破元素推断题
考点指导1　依据原子结构特点推断元素
【典例1】　（2019·重庆适应性测试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是（　　）
A.a和b可形成气态化合物
B.c的原子半径小于d的原子半径
C.b和c形成的化合物为离子化合物
D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
[师生互动]
第一步：挖掘题干信息，确定元素名称
第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论
选项
判断依据
结论
A
C、O可以形成气态化合物CO、CO2等
正确
B
Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S
错误
C
MgO为离子化合物
正确
D
C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，呈酸性
正确
答案　B
[名师总结]
1.“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
2.“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
【对点训练】
1.（2018·课标全国Ⅰ，12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化