人教专题03 离子反应 离子共存-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A．向***化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D．向次***酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
【答案】C
2．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项
微粒组
加入试剂[来源:学科网ZXXK]
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、HCO3-、SiO32-
少量HCl
2H++SiO32-=H2SiO3↓
B
NH4+、Fe2+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量CaCl2
Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
适量NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
【答案】D
【解析】A.由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+ 、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确。
3．常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A．中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B．NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
D．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-
【答案】D
4．下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是
选项
目的
装置
现象
方程式
A
验证SO2性质
A中出现浑浊；
B中颜色变浅
A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O
B：5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2＋+4H＋
B[来源:学。科。网Z。X。X。K]
鉴别Br2(g)与NO2(g)
通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－
C
检验Fe3＋
滴加铁***化钾溶液，产生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓
D
探究浓度对反应速率的影响
注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】A
【解析】A、为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO2+Ba2＋+
2OH－=BaSO3↓+H2O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2＋+4H＋；选项A正确；B、NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3NO2+H2O═2HNO3+NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解颜色呈黄色：Br2+H2OH＋+Br－+HBrO，选项B错误；C、检验Fe3＋，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色：Fe3++SCN－=Fe (CCN) 3；若检验Fe2＋，才是滴加铁***化钾溶液，产生蓝色沉淀：2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓；选项C错误；D、实验用长颈漏斗加入稀硫酸与锌粒反应制取氢气，没有液封，实验失败，应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的