人教专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 （练）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA.
C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
【答案】C
【解析】CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，3.6gM的物质的量为0.05mol，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A正确；S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；Cl2溶于水中，只有少部分***气转化为Cl-、ClO-、HClO，大部分还是以Cl2形式存在的，故C错误；1分子H37Cl中含中子数为20，标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为0.5mol，含有的中子数为10NA，故D正确；故选C。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有电子数为10NA
B．苯中σ键总数为6NA
C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA
D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA
【答案】C
【解析】1个中电子数为8个，则中含有电子数为8NA，A错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子苯中含有12个σ键，苯的物质的量为1mol，则σ键总数为12NA，B错误；钠和O2反应，生成或，钠元素化合价均从0变为+1，转移1个电子，故和足量O2反应，生成和的混合物，转移电子数为NA，C正确；二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子会电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故溶于足量水中，溶液中的分子数小于NA，D错误；故选C。
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．过量的铜与含0.2molHNO3的浓***反应，转移电子的数目大于0.1NA
C．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
【答案】B
【解析】C6H6结构未知，无法计算C2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目，故A错误；过量的铜与含0.2molHNO3的浓***反应，如果只生成NO2，发生反应为,氮元素由+5价变为+4价，0.2mol浓***参与反应，其中0.1mol浓***被还原，转移电子数为0.1NA，随着反应进行，浓***浓度变低，产物变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数增多，所以转移电子的数目大于0.1NA，故B正确；16.25gFeCl3物质的量为，一个氢氧化铁胶体粒子是由多个Fe(OH)3形成的聚集体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；标准状况下11.2LCl2物质的量为，***气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故选B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
B．中所含键数目为
C．含电子数为
D．晶体中含有个阳离子
【答案】D
【解析】电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误；P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为6NA，故B错误；物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为1.8N