人教专题12 反应热 热化学方程式-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
[来源:学科网ZXXK]
下列说法中正确的是( )
A．CO和O生成了具有共价键的CO2 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D．CO和O生成CO2是吸热反应
【答案】A
2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①
2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②
H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)[来源:Zxxk.Com]
A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D．ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
【解析】根据目标方程2S(g)===S2(g)　ΔH4，把方程③反写，化学计量数乘以2；把方程②乘以，把方程①
乘以；然后三者相加；即得到2S(g)===S2(g)，则其反应热ΔH4 = −ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×= 2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故A项正确。
3．已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为 kJ/mol
D．P－P键的键能为kJ/mol
【答案】C
4．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
【答案】C
5．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．△H= E4- E3+E2-E1
B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
C．加入V2O5，△H不变，但反应速率改变
D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ
【答案】C
【解析】A.根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A错误；B.多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知：加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以△H不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误。
6．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
【答案】A
7．在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂使反应的△H变小
B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)