人教专题15 图像类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤
【答案】B
2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓***水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓***水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓***水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
【答案】C
3．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者
B．丙酸的电离常数K＝10－4.88
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者[来源:学科网ZXXK]
D．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）[来源:Zxxk.Com]
【答案】B
4．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)
A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.常温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；C.根据图知，c点c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4+) < c(Cl-)，故C错误； D.根据图像推断，d点溶液中c(H
+)=10-7mol/L，常温下c(H+) c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成***化铵，***化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。
5．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
【答案】C
6．称取1.59 g Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·
盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3-
C．此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol
D．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点
【答案】D