人教专题16 物质结构与性质综合题（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（解析版）.docx

专题16　物质结构与性质综合题

1．CrSi，Ge-GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是
A．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石
B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga
C．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2
D．基态铬与氮原子的未成对电子数之比为2：1
【答案】D【解析】A．SiC晶体与金刚石均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳硅键键长大于碳碳键键长，故碳碳键键能更大，SiC晶体熔、沸点均小于金刚石，A错误；B．元素Ge、Ga、As中，只有As的最外层4p轨道半充满，第一电离大于相邻元素，所以第一电离能从小到大的顺序为Ga＜Ge＜As，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构图可知，吡咯分子中，σ键与π键的数目之比为10:2，即5:1，C错误；D．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，核外未成对电子数为6；氮为7号元素，基态氮原子价电子排布为2s22p6，核外未成对电子数为3；故基态铬与氮原子的未成对电子数之比为2:1，D正确；故选D。
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是
A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)3
【答案】B【解析】A．KSCN属于离子晶体，故A不符合题意；B．CO2属于分子晶体，结构式为O=C=O，含有σ键和π键，故B符合题意；C．H2O2属于分子晶体，结构式为H-O-O-H，只含有σ键，故C不符合题意；D．氢氧化铝的结构式为，只含有σ键，故D不符合题意；答案为B。
3．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z
B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z
C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】B
【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
【解析】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误；B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确；C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，***气的熔点最低，C错误；D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误；故选B。
4．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．b点原子的分数坐标为
B．掺杂Al后，晶体中
C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中
D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为
【答案】C【解析】A ．b点原子的分数坐标为，A错误；B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，N为8×+6×=4，晶体中，B错误；C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确；D．最近的两个N原子之间的距离为，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶体中Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，则化学式为TiN，密度为
=，D错误；故选C。
5．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．AlN晶体属于离子晶体 B．N2分子中σ键和π键数目之比为1:2
C． AlN晶体中含有配位键 D．基态Al原子的价电子排布式为3s23p1
【答案】A【解析】A．AlN熔点高、硬度大，属于共价晶体，A错误；B．N2分子的结构式为N≡N，三键含一个σ键，二个π键，故分子σ键和π键数目之比为1:2，B正确；C．AlN晶体中Al和N形成3个共价键、1个配位键，C正确；D．Al是13号元素，位于第三周期第ⅢA族，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，D正确；答案选A。
6．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其