2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 基础知识同步练习-（原卷版+解析版）.zip

第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练****题（解析版）
1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.50mol·L-1 D.1.00mol·L-1
2.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（ ）
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1
3.将11 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L
4.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:2
5.0.3mol***气和足量的金属M反应，生成0.2 mol MCln,则n等于( )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：根据***原子守恒，可知0.3 molCl2和0.2 mol MCln均含 0. 6 mol Cl。答案：C
6.已知Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑, 2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集9***，则加入铁粉的质量为( )
A.14g B.42g C.56g D.28g
解析：根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)
Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)
设铁粉质量为xg,可推出：Fe~H2O
56 18
xg 9g
56:x=18:9,x=28,即加入的铁粉为28g。答案：D
7.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.025mol·L-1 D.0.125mol·L-1
8.11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为( )
A.11.2L B.2.24L C.4.48L D.3.36L
解析：由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,则11.2gFe的物质的量为0.2mol,500mL2mol·L-1盐酸的物质的量为1mol,由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为1:2,故HC1过量。以Fe的量计算产生H2的体积，则
9.30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2~4滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色( )
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
10.称量14g铁放入100mL0.