人教版（2019）高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题（含答案）.zip

第六章《化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是
A．太阳能 B．水力 C．潮汐能 D．电力
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．在该过程中，CO断键形成C和O
B．CO和O生成了具有共价键的CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
D．CO和O生成CO2是吸热反应
3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
4．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）
A．HI的生成速率与HI的分解速率相等
B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2
5．下列说法不正确的是
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
6．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个
A．4 B．6 C．3 D．5
7．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．KNO3 溶液 B．CH3COONa 固体 C．CuSO4 固体 D．NaHCO3溶液
8．下列有关能量转换的说法不正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．太阳能热水器是太阳能转化为热能
C．室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJ
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0
9．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态
C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
10．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为
A．0.5s B．2.5s C．5s D．10s
11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A．b>d>c>a B．d>a>c>b C．c>d>b>a D．a>b>c>d
12．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
13．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
14．下列说法正确的是（ ）
A．SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应
B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量
C．已知反应 C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，则金刚石比