人教版（2019）化学 必修第2册 实验活动7 化学反应速率的影响因素 课后练习（含解析）.docx

人教版（2019）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量实验活动7化学反应速率的影响因素课后练****一、单选题
1.已知X(g)+3Y(g) ⇌ 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L-1 ， 下列说法正确的是(    )
A. X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态
B. 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
D. 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1
2.决定化学反应速率的主要因素是（    ）
A. 反应物的性质                      B. 反应温度                      C. 使用催化剂                      D. 反应物的浓度
3.实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2 ， 下列措施不能提高该反应反应速率的是（   ）
A. 用水将盐酸稀释                                                  B. 用锌粉代替锌粒
C. 适当提高盐酸浓度                                              D. 向反应液中滴入少量CuCl2溶液
4.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）
A. 加入浓盐酸                 B. 加入一定量CuSO4固体                 C. 加入适量的水                 D. 降低温度
5.某一可逆反应A+3B ⇌△催化剂 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（    ）
A. 增大反应物的量                       B. 升高温度                       C. 增大压强                       D. 使用催化剂
6.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸        ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸   
③改用3 g粉末状大理石              ④适当升高温度
A. ①②④                                B. ②③④                                C. ①③④                                D. ①②③
7.用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（   ）
A. ③＞④＞①