苏教版（2019）化学 选择性必修1 专题一 第三单元 金属的腐蚀与防护 练习（含答案）.docx

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练****专题一第三单元金属的腐蚀与防护
一、单选题
1．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是( )
A．涂保护层 B．改变金属结构
C．牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流的阴极保护法
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
3．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )
A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
4．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③
5．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为( )
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀
7．由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:Cl2>Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A．A B．B C．C D．D
8．海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
9．下列有关镀锌钢管（锌盐溶液作电解质溶液）的说法正确的是（ ）
A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极
B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等
C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）
pH
2
4
6
8