专练04 实验综合20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（人教版）（解析版）.docx

2020年化学中考考前必杀200题
实验综合20题
1．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为 。
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为_ _。
②试剂X为_ _溶液；可证明NaCl存在的现象是_ _。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是__ 。
②小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_ 。
(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 (写出计算过程)。
1．【答案】（1）H2 （2）①Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O ② AgNO3 丙中有白色沉淀生成
（3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小 （4）4．9
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，X为H2；
（2）①稀***和碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O；② AgNO3通常配合稀HNO3，用于检验可溶性***化物，故加入的试剂为AgNO3；
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 ；②小红同学认为小明的想法不合理，理由是生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小
（4）解：设这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
20 g×20% x
＝　x＝4．9 g
答：一定量石油产品中含有4．9 g H2SO4。
2．碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。
（1）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）与碳酸氢钠（俗称_____），均为________色固体，水溶液均呈_______性，向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。但是，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学针对于此，展开探究：
【方案设计】
①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

②乙同学通过计算可知：0．318 g碳酸氢钠约产生0．167 g二氧化碳，而0．318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为______g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0．318g，应称取碳酸氢钠的质量为_______g。
③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有______的作用。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化