人教版高中化学第2讲　氯及其化合物.doc

第2讲　***及其化合物
课 程 标 准
知 识 建 构
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解***、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道***气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、***气及其重要化合物
1．***气
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶解约2体积Cl2
(2)化学性质
①从***的原子结构认识***气的氧化性：
②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中***元素化合价为0，为中间价态，可升可降，***气与水或碱反应，***的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
(3)***水的成分和性质
①***气能溶于水(1∶2)，***水中存在一个完全电离和三个平衡：
HCl===H＋＋Cl－
Cl2＋H2OHCl＋HClO；
HClOH＋＋ClO－；
H2OH＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，***水中存在着上述关系中的各种微粒：
③***水性质的多重性
【特别提醒】
(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态***与铁不反应，可用钢瓶贮运液***。
2．次***酸和次***酸盐
(1)次***酸
(2)“84”消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生***气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(3)漂白粉
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量***气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)
(2)***气溶于水可以导电，所以***气是电解质(　　)
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水(　　)
(4)***气可以使湿润的有色布条褪色，表现***气的漂白性(　　)
(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　)
(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　)
(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√
二、***气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取***气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．实验装置
3．制取流程
【特别提醒】
实验室制取***气的注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(　　)
(2)足量MnO2和40 mL 10 mol·L－1浓盐酸共热可生成0.1 mol Cl2(　　)
(3)除去Cl2中少量HCl气体，除饱和食盐水外也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　)
(4)用浓硫酸或碱石灰均可干燥Cl2(　　)
(5)可用排饱和食盐水法收集Cl2(　　)
(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　)
(7)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
三、卤素的性质和卤素离子的检验
1．溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3．卤素单质性质的递变性
密度―→逐渐增大
氧化性逐渐减弱
4.卤素性质的特殊性
(1)F无正价，F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)Br2