高一下册化学苏教版必修2专题综合检测专题二化学反应与能量转化+Word版含解析.doc

专题综合检测(二)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共46分)
一、选择题(1～8题，每小题2分，9～18题，每小题3分)
1．下列图示变化为吸热反应的是(　A　)
解析：A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。
2．下列说法不正确的是(　D　)
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变为光能
3．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　A　)
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。
4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　C　)
A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
5．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是(　C　)
A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min)
B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)
C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)
解析：　　　　4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
4 3 0 0
4x 3x 2x 6x
4－4x 3－3x 2x 6x
据题意，则有＝0.4　解得x＝0.5
则4 min内H2O的变化浓度为
Δc(H2O)＝＝1.5 mol/L
v(H2O)＝＝0.375 mol/(L·min)，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得其他各物质表示的反应速率分别为
v(N2)＝0.125 mol/(L·min)，
v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)，
v(O2)＝0.187 5 mol/(L·min)。
6．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是(　A　)
A．2v正(X)＝3v逆(Z)　　　　 B．混合气体的总质量不变
C．混合气体的密度不变 D．ΔH的数值不变
7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是(　A　)
A．I2蒸气比H2分子稳定
B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应
D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量
解析：选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误；选项B，设反应为2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，则吸收的热量为2E(H—I)－E(H—H)－E(I－I)＝2×299 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1－151 kJ·m