人教高考化学一轮复习 第8章 第42讲　专项提能特训17　四大平衡常数的综合应用.docx

专项提能特训17　四大平衡常数的综合应用
1．已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据：
Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，
Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
(1)有关上述常数的说法正确的是____________(填字母)。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，1.0 mol·L－1HF溶液的pH约等于____________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_________________________________________________________________。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25 ℃时等浓度的四种溶液：
A．NH4Cl B．NH4SCN
C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
②将四种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列：________(填字母)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应： Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25 ℃时的平衡常数K＝_________，并据此推断Mg(OH)2________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
答案　(1)ad　(2)1.7　酸　HF和NaF的浓度相等，Ka＝4.0×10－4，Kh＝＝2.5×10－11，故HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液呈酸性　(3)①＞　②A＞B＞C＞D　③c(SCN－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)5.8×107　能
解析　(1)它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；难溶电解质的Ksp不一定随温度的升高而增大，故b错误；Ka只随温度变化，故c错误；由电离平衡常数，
Ka(CH3COOH)＝，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，盐的水解平衡常数Kh＝可知，一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh，故d正确。
(2)Ka(HF)＝＝＝4.0×10－4，则1.0 mol·L－1HF溶液中氢离子浓度为2.0×
10－2 mol·L－1，所以pH＝－lg(2.0×10－2)＝2－lg2≈1.7，HF和NaF的浓度相等，Ka＝4.0×
10－4，Kh