人教高考化学一轮复习4.3硫及其化合物学案.docx

第3讲　硫及其化合物
[考纲要求]
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一　硫及其氧化物的性质
1 知识梳理
1.硫单质
（1）硫元素的存在形态
（2）硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
　　
　　色固体
不溶
微溶
　　溶
（3）硫单质的化学性质
O2
①与金属反应表现　　性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：　　　　　　　　　，表现　　性
2．二氧化硫
（1）物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
　　　　
有毒
比空气　　　　
易溶于水（1∶40）
（2）化学性质
氧化性O2还原性O3、SO42−
①
②氧化性（如与H2S溶液反应）：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
④漂白性：可使　　溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3．三氧化硫
（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为　　，在标准状况下为　　　。
（2）化学性质：
4．硫的氧化物的污染与防治
（1）来源：　　　　　　的燃烧及　　　　的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤　　　，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使　　　　　　　　　　反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（　　）
（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（　　）
（3）黑***由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（　　）
（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（　　）
（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（　　）
（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（　　）
（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（　　）
（8）pH<7的降雨属于酸雨（　　）
（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（　　）
[提醒]
（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
（3）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
2 对点速练
练点一　S、SO2的基本性质
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（　　）
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
3．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（　　）
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
练后归纳
常见漂白剂的比较
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca（ClO）2、
Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、
持久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、
不持久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理
变化
吸附
色素
练点二　SO2的有关实验
4．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（　　）
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生