一、选择题 1.下列说法正确的是( ) A.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则减小 B.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1 mol·L-1的HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大 解析:选C。A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;B项,升温,Ka(CH3COOH)增大;D项,CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越小。 2.(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 解析:选B。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,A正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离,B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当弱电解质的浓度不同时,离子的浓度不同,其导电能力不同;当温度不同时,弱电解质的电离程度不同,其导电能力也不同,C正确。属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl;属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D正确。 3.(2019·通州模拟)室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( ) 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mL H2O 由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B 0.1 mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C 10 mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D 10 mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) 解析:选B。A.向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)>10-4 mol·L-1,故由水电离出的c(H+)<10-10mol·L-1,选项A错误;B.向10 mL pH=3的CH 3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,选项B正确;C.向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=1的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,CH3COOH的电离程度减小,选项C错误;D.向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,醋酸过量,所得溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项D错误。 4.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( ) 解析:选C。A项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项