人教高考化学一轮复习4.4氮及其化合物学案.docx

第4讲　氮及其化合物
[考纲要求]
1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一　氮气和氮的氧化物
1 知识梳理
1.氮气的性质
写出有关化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、　　、　　、　　、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较
性质
NO
NO2
颜色状
态气味
　　气体
　　色有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
与水反应
毒性
有毒（跟血红蛋白结合）
有毒
与水
反应
不反应
　　　　　　　　　　　
与氧气
反应
　　　　　　　　　
不反应
3.氮氧化物对环境的污染
（1）光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成　　　和　　　，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮的固定
[思考]
汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。
问题：（1）NO2在反应过程中的作用________________________________________________________________________。
（2）生成O3的总反应方程式为________________________________________________________________________。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气（　　）
（2）工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应（　　）
（3）在实验室里，NO和NO2均用排水法收集（　　）
（4）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂（　　）
（5）可用NO2与水反应制取***，故NO2是酸性氧化物（　　）
（6）NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3−＋NO（　　）
（7）密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA（　　）
（8）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（　　）
（9）NO能与人体里血红蛋白结合，造***体缺氧中毒（　　）
[提醒]
1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
2．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是***的酸酐。***的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。
3．NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3，HNO3再将碘化钾氧化为I2，最终淀粉遇I2变蓝。
2 对点速练
练点一　氮的氧化物的性质
1．下列有关氮气的说法正确的是（　　）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的***，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
2．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（　　）
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物　②NO是亚***的酸酐　③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部　　 B．①③④
C．②③④ D．①④
3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为（　　）