人教高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡学案.docx

第4讲　难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求]
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
3.了解沉淀溶解平衡的应用。
考点一　沉淀溶解平衡及应用
1知识梳理
1.沉淀的溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，　　　　和　　　　速率相等的状态。
（2）沉淀溶解平衡的建立
（3）沉淀溶解平衡的影响因素
[思考]
以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
外界条件
移动方向
平衡后
c（Ag＋）
平衡后
c（Cl－）
Ksp
升高温度
　　
增大
增大
　　
加水稀释
正向
不变
不变
　　
加入少量
AgNO3
逆向
　　
　　
不变
通入HCl
　　
减小
增大
　　
通入H2S
正向
　　
　　
不变
[提醒]
　难溶、可溶、易溶界定
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为________________________________________________________________________
　　　　。
②沉淀剂法。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
②盐溶液溶解法
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
③氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为　　　　　　　　　。
（3）沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质：　　　　　　　的移动。
②举例：AgNO3溶液　　　　　　则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③应用：
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（　　）
（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（　　）
（3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（　　）
（4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（　　）
（5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）<K（AgCl）（　　）
（6）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42−沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42−（　　）
（7）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（　　）
[提醒]
　（1）AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
2对点速练
练点一　沉淀溶解平衡的分析
1.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（　　）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
2.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　）
编号
①
②
③
分散质
Mg（OH）2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol/L
1 mol/L
A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体