人教高考化学一轮复习11.2分子结构与性质学案.docx

第2讲　分子结构与性质
[考纲要求]
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一　共价键
1知识梳理
1.共价键的本质与特征
(1)本质：共价键的本质是在原子之间形成__________(电子云的____)。
(2)特征：具有______和______。
2．共价键的分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
____键
电子云“______”重叠
____键
电子云“______”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
____键
共用电子对发生____
____键
共用电子对不发生____
原子间共用电子对的数目
____键
原子间有____共用电子对
____键
原子间有____共用电子对
____键
原子间有____共用电子对
3.键参数
(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
4．等电子原理
(1)等电子体：原子总数相同、______总数相同的粒子互称为等电子体。
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的____________等都非常相近。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只有非金属原子之间才能形成共价键(　　)
(2)在所有分子中都存在化学键(　　)
(3)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)
(4)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键(　　)
(5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(　　)
(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
(8)键长等于成键两原子的半径之和(　　)
(9)所有的共价键都有方向性(　　)
(10)O2分子中仅含非极性键(　　)
(11)CH4与NH4+互为等电子体(　　)
[提醒]
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO2−与SO2，CO32−、NO3−与SO3，PO43−、SO42−与ClO4−，与B3N3H6(硼氮苯)等。
2对点速练
练点一　共价键类型的判断
1．有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。
(1)只含有极性键的是____________________________。
(2)只含有非极性键的是__________________________。
(3)既有极性键又有非极性键的是_____________________________。
(4)只含有σ键的是__________________________。
(5)既有σ键又有π键的是________________________。
2．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　)
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
练后归纳
共价键类型的判断
(1)σ键与π键的判断
①由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由物质的结构式判断
通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
③由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(2)极性键与非极性键的判断
看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
练点二　键参数的意义
3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D．键角的大小与键长、