人教高频考点31 酸碱中和滴定及其拓展-2023年高考化学二轮复习高频考点51练（解析版）.docx

高频考点31 酸碱中和滴定及其拓展
题点（一）酸碱中和滴定
1．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）
A． B． C． D．
1.B实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题：
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。
(1)滴定时选用的滴定管为____(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为____。
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____。
II.在实际操作过程中，由于***橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与***橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以***橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是____(用离子方程式表示)。
(4)判断滴定终点的现象是____。
(5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是____。
2. (1)     碱式     检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗
(2)a(3)NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色
(5)指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量
解析：该实验用NaOH溶液滴定HCl溶液，则锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，实验开始前需对碱式滴定管检漏以及润洗；
（1）由图可知起点溶液pH<7，说明锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗，故答案为：碱式；检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗；
（2）NaOH溶液滴定HCl溶液，到达滴定终点时溶液pH发生突变，均为一元强电解质，则到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为20.00mL，此时pH=7，图a符合滴定曲线，故答案为：a；
（3）NH4Cl溶液中铵根发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式为：；
（4）***橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂在碱性溶液中呈绿色，在酸性溶液中为紫色，过渡色为浅灰色，用盐酸滴定同浓度的氨水，则判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色；
（5）***橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂的变色点为pH=4.4，而盐酸与氨水在滴定终点时pH=5.1，因此需多加稀盐酸，则多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量。
题点（二）氧化还原反应滴定
3．（2021·山东卷节选）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待