人教高中化学第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制（教案）.doc

第3课时　学科素养——一定物质的量浓度溶液的配制
素养1　实践探索　一定物质的量浓度溶液的配制
“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质。“实践探索”是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学****和实践的关键环节。一定物质的量浓度溶液的配制实验体现实践探索中是“研究探索”、“操作运用”，要求能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实验操作，科学收集、处理并解释实验数据；能够根据方案的实践结果不断修正和改进方案；能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流，准确表达自己的看法，通过合作解决问题。
1．两种重要仪器——托盘天平和容量瓶
(1)托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。
(2)容量瓶的构造及使用
(3)容量瓶的查漏操作
2．一定物质的量浓度溶液的配制流程
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
(2)配制过程(以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)：
使用容量瓶的“五不”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。
[提升1] (高考题组合)判断正误
(1)(2020·天津卷)配制50.00 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液(×)
(2)(2019·天津卷)配制一定浓度的溶液，如图(√)
(3)(2019·江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液(×)
(4)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 0 mol·L－1 的NaOH溶液：称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容(×)
(5)(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×)
[提升2] (人教必修1·P18，6题改编)某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。下列有关说法中不正确的是(　　)
A．所配溶液的浓度不变　　 B．所配溶液的浓度偏低
C．倒出的水中含有溶质 D．该操作错误，应重新配制
A　[用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，倒出的水中含有溶质，引起溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，该操作错误，应重新配制溶液。]
[提升3] (1)(2020·全国卷Ⅰ，27题节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)(2017·全国卷Ⅱ，28题节选)Na2SO3溶液常用作标准溶液滴定I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器