人教高中化学第4讲 硫及其重要化合物（教案）.doc

第4课时　必备知识——硫及其重要化合物
知识清单
[重要物质]①硫；②SO2和SO3；③H2SO3和H2SO4；④硫酸盐
[基本规律]①SO2的氧化性、还原性和漂白性；②不同价态含硫物质之间的转化
知识点1　硫及其氧化物
1．硫单质
(1)硫元素的存在
(2)物理性质
俗称
颜色、状态
溶解性
硫黄
淡黄色固体
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
(3)化学性质
从S元素的化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性：
①具有氧化性
单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物。例如，S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式分别为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计破碎后洒落的***)。
②具有还原性
ⅰ.S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
ⅱ.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的单质硫。
2．二氧化硫
(1)物理性质
颜色、状态
气味
毒性
溶解性
无色气体
有刺激
性气味
有毒
1体积水溶解约40体积SO2(通常状况)
(2)从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO2的化学性质：
①具有酸性氧化物的通性
ⅰ.与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3；
ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐，与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。例如，SO2与足量NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②具有弱氧化性
例如，将SO2通入H2S溶液中，化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，体现氧化性。
③具有较强还原性
④具有漂白性
SO2可与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，体现其漂白性。
①工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。②SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色，故不能漂白紫色石蕊溶液。
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
危害
污染大气，危害人体健康，形成酸雨
形成酸雨的过程
防治
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
3.三氧化硫
(1)物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
(2)化学性质
SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应：
反应
化学方程式
与水的反应
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
与氧化钙的反应
SO3＋CaO===CaSO4
与NaOH
溶液的反应
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·北京卷)用石灰乳脱除烟气中的SO2利用了氧化还原反应(×)
(2)(2020.7·浙江选考)FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3(×)
(3)(2019.4·浙江选考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(√)
(4)(2019·全国卷Ⅲ)制备少量二氧化硫气体：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸(√)
(5)(2019·江苏卷)SO2具有氧化性，故可用于纸浆漂白(×)
(6)(2019.4·浙江选考)向二氧化硫水溶液中滴加***化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀(√)
[通关2] (人教必修1·P96，8题改编)下列反应中，说明SO2具有还原性的是(　　)
A．SO2＋H2O⇌H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．SO2＋CaO===CaSO3
C　[A、B、D项均为非氧化还原反应，C项属于氧化还原反应，SO2作还原剂，表现出还原性。]
[通关3] (2021·福建泉州质检)某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是(　　)
A．加热前应先关闭a，打开K、c，排除装置内空气
B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2