人教高中化学知识清单——物质的量 (必背知识、课前诵读).doc

物质的量
一、物质的量　摩尔质量
1．物质的量(n)
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)
【微点拨】国际单位制(SI)的7个基本单位：
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称
米
千克
秒
安(培)
开(尔文)
摩尔
坎(德拉)
单位符号
m
kg
s
A
K
mol
cd
(2)摩尔(mol)：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
(3)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子
(4)计量对象：微观粒子，微观粒子有：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA
(2)单位：mol－1
(3)数值：NA≈6.02×1023 mol－1
(4)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝或N＝n·NA
【微点拨】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的区别：6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023
3．摩尔质量(M)
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M
(2)单位：g·mol－1
(3)数值：以g·mol－1为单位，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量
(4)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n＝
【微点拨】
①摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同
②摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g
如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g
二、气体的摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)粒子的大小——物质的本性)
(2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定
(3)粒子的数目——物质的量的大小
【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离
②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)
(2)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ (V = n·Vm)
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强
(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积
①数值：标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1
②标准状况下气体的物质的量：n＝ mol
【微点拨】
①22.4L/mol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4