人教高中化学知识清单——元素及其化合物 (必背知识、课前诵读).doc

钠及其重要化合物
【知识网络】
1．理清知识主线：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3
2．熟悉钠及其重要化合物之间的转化关系
【核心知识梳理】
一、钠的性质及应用
1．钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点(97.8℃)低(小于100 ℃)，密度(0.97g·cm－3)比水的小，但比煤油的大
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性

(1)与非金属反应
①常温下与空气接触缓慢氧化：4Na＋O2===2Na2O (现象：白色固体——新切开的钠断层变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na＋O2Na2O2 (现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
③钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸)
④在***气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色)
⑤与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH
(2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【实验探究】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释
(3)与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ (直接与H+反应)
【微点拨】①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心
②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
(4)钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应
Na与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)
(5)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)
①与CuSO4溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2)
合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH)
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH)
6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑
(6)钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)
(7)与有机物反应
①与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
②与苯酚反应：
③与乙酸反应：2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑ (钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈)
3．钠的制取及保存
(1)制取(电解熔融的NaCl)：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中
4．钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中
5．钠的存在与用途
(1)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以***化钠的形式存在
(2)用途：
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
③用作电光源，制作高压钠灯
④制备过氧化钠
6．金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示
Na(NaOH______)
二、钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠 (Na2O)
过氧化钠 (Na2O2)
电子式
组成
Na+与O2－以2：1形成离子化合物
Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物
阴、阳离子数之比
1:2
1:2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
是否为碱性氧化物
是
不是 (过氧化物)
氧元素化合价
－2 (最低价态)
－1 (