人教专题02 阿伏加德罗常数-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B．1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
C．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】D
【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次***酸，盐酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 NA ，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个电子，选项C正确；D.25℃时，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3NA，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2．下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA
C．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA
D．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
【答案】D
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
B．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA
D．28g乙烯中含有的共价键数目为6NA
【答案】A
【解析】A. HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA，选项B正确；C. 生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6NA，选项D正确。
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA
B．0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA
【答案】A
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA
B．1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA
C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA
【答案】C
【解析】A. 1.0 molCH4与3.0 molCl2光照下反应，会生成四种***代物与***化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0 NA，故A项错误；B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；C. 5.6g Fe的物质的量为 = 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，则完全反应转移的电子数为2×0.1×NA = 0.2NA，故C项正确；D. 常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C．标准状况下，2.24L三***甲烷中含碳***共价键的数目为0.3NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA
【答案】A
7．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．加热时，6.4g铜粉