人教专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 （测）解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docx

专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
【答案】C
【解析】100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1mol×6×NA/mol＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3mol×2×NA/mol＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；***气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；故选C。
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L***气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子***0.2mol，总数为0.2NA，A正确； 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；标准状况下，22.4L***气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，
，***气完全反应，，则转移的电子数为2NA，C错误； 密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2NA，D错误；故选A。
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；未指明体积，无法计算，故B错误；和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；Cu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA，故D正确。故选D。
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得***水中含***微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
【答案】A
【解析】标准状况下，4.48L Cl2含有0.2NA个分子，，因此***水中含***的微粒总数小于0.4NA，故A错误；如果56g都是乙烯，共用电子对的数目为，如果56g都是丙烯，共用电子对的数目为，所以无论乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用电子对的数目都是12NA，故B正确；16gCH4摩尔质量为1mol，33.6L(标准状况)Cl2摩尔质量为1.5mol，在光照条件下充分反应，，消耗1molCH4和1mol Cl2，产生1molCH3Cl和1molHCl，此时还剩0.5molCl2，继续反应，，消耗0.5molCH3Cl和0.5mol Cl2，产生0.5molCH2Cl2和0.5molHCl，所以最后有0.5molCH3Cl，0.5molCH2Cl2，和1.5 molHCl，分子数为2.5NA，故C正确；1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，说明溶液中H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，此时NH4+浓度等于Cl-浓度，所以此时溶液中NH4+数目为0.05NA，故D正确；故选A。
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转