高一化学苏教版必修1课时作业：2-1-2+氧化还原反应+Word版含解析.doc

课时作业11　氧化还原反应
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(双选)下列各项所述的关系正确的是(　AB　)
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，所以C、D都不对。
2．(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　CD　)
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
3．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　BC　)
解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
4．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　A　)
A．3个　　　　　　　　　 B．4个
C．5个 D．6个
解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。
5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　B　)
A．IO作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO>IO
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为52
D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子
解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnO，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IO是反应物，IO是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，氧化剂的氧化性大于