人教高考化学一轮复习2.2离子反应学案.docx

第2讲　离子反应
[考纲要求]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.掌握常见离子的检验方法。
6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一　电解质的电离
1知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式盐的电离
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　　)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)
(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)
(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32−(　　)
(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4−(　　)
(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　)
(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO32−(　　)
(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　)
　强、弱电解质与物质类别的关系
2对点速练
练点一　基本概念的判断
1．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．今有12种物质：①Al　②稀***　③HNO3　④液氨
⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练点二　电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________________。
(2)H2CO3________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________。
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。
(6)NaCl________________________________________________________________________。
(7)BaSO4_____________________________________________