人教高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表（练）解析版.docx

第14讲 元素周期律和元素周期表
【练基础】
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
【答案】C
【解析】元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。
2．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R一定是第ⅦA族元素
D．R的氢化物化学式为H2R
【答案】D
【解析】主族元素中，最高正化合价＋|最低负化合价|＝8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正化合价是＋6价，最低负化合价是－2价，R的最外层电子数是6。R为第ⅥA族元素S、Se、Te，但不一定是第四周期元素，其气态氢化物化学式为H2R。
2．下列说法不正确的是(　　)
Si
P
S
Cl
Ar
Ge
As
Se
Br
Kr
Sn
Sb
Te
I
Xe
Pb
Bi
Po
At
Rn
A.稳定性：HBr<HI<HAt
B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C．原子半径：Sn>As>S
D．表中元素Pb的金属性最强
【答案】A
【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt＜HI＜HBr，故A错误；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。
3．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是(　　)
A．周期表中共有18个族
B．第一、二、三周期为短周期
C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大
D．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7
【答案】B
【解析】周期表中共有18列，7个主族，7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，除第Ⅷ族有3列，其他各族均为1列，共有16个族，A错误；同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子吸引逐渐增强，原子半径逐渐减小，C错误；氧元素无最高正化合价、***元素无正化合价，D错误。
4．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　)
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、***：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸
【答案】C
【解析】体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理；用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S<HCl，但无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，所以不能确定硫、***的非金属性的强弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉试纸变蓝，表明发生反应Br
2＋2KI===2KBr＋I2，从而得出非金属性：Br>I，D所用物品合理。
5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是(　　)
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【解析】元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，A项正确；在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，B项错误；在非金属元素中寻找制造农药的主要元素，C项错误；在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料，D项错误。
6．下列说法正确的是(　　)
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2