人教高中化学专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）-2022年一轮复习讲练测（解析版）.docx

专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2 n()可得：n()=2 n()-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol，在根据质量守恒可知，一份该结晶水合物中结晶水的物质的量为：n(H2O)==0.03mol，故x：y：z：w= n()：n(Fe2+)：n()：n(H2O)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，通过计算得出莫尔盐化学式中为，故答案为：C。
2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入***气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】C
【解析】设该铁的氧化物为Fe2O3nFeO，则有Fe2O3nFeO+(6+2n)HCl=2FeCl3+nFeCl2+(n+3)H2O，nFeCl2+
Cl2= nFeCl3，可得关系式：(6+2n)HCl~Cl2，即=，解得n=2，所以该铁的氧化物为Fe2O32FeO，即Fe4O5，C符合题意，故答案选C。
3．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
【答案】B
【解析】向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL 0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL 0.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4