解密05 物质结构　元素周期律（分层训练）-人教版2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（解析版）.docx

解密05 物质结构　元素周期律
一、单选题
1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练****下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
A．所含元素种类最多的族是ⅢB
B．元素周期表的p区共包含5列
C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高
【答案】A
【解析】A．ⅢB族含有镧系和锕系，所以含元素种类最多的族是ⅢB，故A正确；
B．元素周期表的p区包含ⅢA~0族，共6列，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；第三周期元素的简单离子中，半径最小的是Al3+，故C错误；
D．HF分子间能形成氢键，卤族元素的氢化物中沸点最高的是HF，故D错误；
故选A。
2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Z>Y>X>W
【答案】D
【解析】根据短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素W、X、Y、Z依次是O、F、Na、S。
A．非金属性越强，其最简单氢化物就越稳定，氧的非金属性比***的弱，A正确；
B．NaF溶液由于F-的水解显碱性，B正确；
C．和Na2O中均含有离子键，C正确；
D．在周期表中，从左至右原子半径依次减小，从上至下原子半径依次增大，因此原子半径：Na>S>O>F，D错误；
故答案为：D。
3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的质子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【解析】A．117号元素为Ts 原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确；
B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的质子数，但中子数一定不同，B正确；
C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是Ts，D错误；
故合理选项是D。
4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练****下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是
A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高
【答案】D
【解析】A．在周期表中过渡元素往往可作为许多反应的催化剂，A正确；
B．化学键有离子键、共价键等，故化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，B正确
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，C正确；
D．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量变大，分子间作用力增加，熔点依次升高，D错误；
故选D。
5．（2022·浙江·高三专题练****下列关于晶体的说法正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
【答案】B
【解析】A．单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，A错误；
B．晶体中熔点高低一般顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有分子间氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，B正确；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，C错误；
D．SiO2晶体中每个Si与4个氧原子以共价键相结合，D错误；
故选B。
6．（2022·广东·高三阶段练****下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是