人教版高中化学解密06 化学反应与能量（分层训练）（解析版）.docx

解密06 化学反应与能量
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A．氢气在***气中燃烧 B．石灰石在高温下分解
C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．铝和氧化铁在高温下反应
【答案】B
【解析】A．氢气在***气中燃烧属于放热反应，故A错误；
B．石灰石在高温下分解属于吸热反应，故B正确；
C．稀硫酸与NaOH溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
D．铝和氧化铁在高温下反应属于放热反应，故D错误；
故选B。
2．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
实验室制取气体
中和热的测定
除去，粉末中混有的少量
用作喷泉实验，水充满烧瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．块状硫化亚铁能在隔板上，且能和稀硫酸生成硫化氢气体，A正确；
B．铜质搅拌器导热性好，会导致热量损失，测量不准，B错误；
C．除去，粉末中混有的少量应该使用坩埚加热而不是蒸发皿，C错误；
D．二氧化氮和水生成一氧化氮，水不会充满烧瓶，D错误；
故选A。
3．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
【答案】A
【解析】由题图可以看出，mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以有N2 (g)＋H2(g)=NH3(g) △H =(a-b) kJ/mol，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的热量，所以有N2 (g)＋H2(g)=NH3(l) △H =(a-b-c) kJ/mol ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)   △H=2(a-b-c)kJ/mol，故选A。
4．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)     
C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D．电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【解析】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，
，A错误；
B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)     ，B错误；
C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；
D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；
故选C。
5．下列说法正确的是
A．在中性溶液中能大量共存：、、、
B．含有大量能大量共存：、、、
C．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：，
D．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ
【答案】D
【解析】A．水解的方程式为：使溶液显酸性，在中性环境下不能大量共存，A错误；
B．、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成气态水时放出热量减小，C错误；
D．稀氨水电离时要吸收热量，导致最终放出的热量小于57.3KJ，D正确；
故本题选D。
6．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4
【答案】C
【解析】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；
B．生成物为二氧化硫，B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，