人教高考化学一轮复习2.3氧化还原反应学案.docx

第3讲　氧化还原反应
[考纲要求]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一　氧化还原反应基本概念
1知识梳理
1.氧化还原反应
（1）本质和特征
（2）相关概念及其关系
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法
请标出Cu与稀***反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
②单线桥法
请标出Cu与稀***反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
[思考]
反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　。生成1 mol SO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是　　　　，浓硫酸表现的性质是　　　　和　　　　。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO32−主要表现　　　　性，H2O2主要表现　　　　性。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（　　）
（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（　　）
（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（　　）
（4）H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成（　　）
（5）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（　　）
（6）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（　　）
（7）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（　　）
（8）元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（　　）
（9）难失电子的物质一定易得电子（　　）
[提醒]
　氧化还原反应与四种基本类型的关系
2对点速练
练点一　氧化还原反应基础判断
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．酸雨的形成　　　　　　B．根瘤菌固氮
C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
练点二　电子转移方向和数目的分析
5．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。


6．H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
练后归纳
1.正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2．根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl（浓）＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaCl