人教高考化学一轮复习5.3化学键学案.docx

第3讲　化学键
[考纲要求]
1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。4.掌握电子式的表示方法。
考点一　离子键和共价键
1 知识梳理
1.化学键：使______________________的作用力。
2．分类
3．离子键与共价键
(1)概念
①离子键：阴、阳离子通过________形成的化学键。
②共价键：原子间通过________所形成的化学键。
(2)对比
项目
离子键
共价键
成键粒子
________
____
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成__________
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力实质
________
存在举例
存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金属单质，如H2、O2等；
(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；
(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等
4.极性键与非极性键
5．电子式
（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　的式子。
（2）书写方法
（3）用电子式表示化合物的形成过程
离子化合物：如NaCl：　　　　　　　　。
共价化合物：如HCl：H＋∶―→H∶
[思考]
有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是　　　　。
（2）只存在极性共价键的是　　　　。
（3）只存在非极性共价键的是　　　　。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。
（5）只存在离子键的是　　　　。
（6）既存在离子键又存在共价键的是　　　　。
（7）属于离子化合物的是　　　　。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）某些金属与非金属原子间也能形成共价键（　　）
（2）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键（　　）
（3）所有物质中均含有化学键（　　）
（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（　　）
（5）某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键（　　）
（6）H2O的电子式H＋[∶∶]2－H＋（　　）
（7）（　　）
[提醒]
化学键与物质类别的关系
2 对点速练
练点一　化学键概念辨析
1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2O D．NH4NO3
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．O2
练点二　电子式的书写
3．请写出下列微粒的电子式。
①原子：Na　　　　，Cl　　　　。
②简单离子：Na＋　　　　，F－　　　　。
③复杂离子：NH4+　　　　，OH－　　　　。
④离子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________，
Na2O________________________________________________________________________，
Na2O2________________________________________________________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：
N2　　　　，H2O　　　　，CO2　　　　。
4．用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：________________________________________________________________________；
CaCl2：________________________________________________________________________；
CH4：________________________________________________________________________；
CO2：________________________________________________________________________。
练后归纳
电