人教高中化学第1讲 化学常用计量（教案）.doc

第1课时　必备知识——化学常用计量
知识清单
[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度
[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)
知识点1　物质的量与摩尔质量
1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
(1)概念间的关系
①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用
数值　　　 　单位　　　　 指定化学式Ｋ
例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n＝⇒N＝n·NA或NA＝。
2．摩尔质量(M)
①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)
(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)
(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)
(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)
(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)
[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO4的数目是(　　)
A．0.5个　　　　　　　　　 B．6.02×1023个
C．3.01×1022个 D．0.5 NA个
D　[Na2SO4由Na＋和SO4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO4，故含有SO4的数目为3.01×1023或0.5NA个。]
[通关3] (2020·山东实验中学一模)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224 L
B　[BaCl2由Ba2＋和Cl－构成，则0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA，A正确；题目未指明pH＝1的HCl溶液的体积，无法确定含有H＋的数目，B错误；1个H2O2含有18个电子，17 g H2O2为0.5 mol，故所含电子总数为9 NA，C正确；2.33 g BaSO4为0.01 mol，据S元素守恒可知，吸收SO2为0.01 mol，在标准状况下的体积为0.224 L，D正确。]
[通关4] (新教材链接)(人教必修第一册·P57，9题改编)现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液，计算该溶液中：
(1)CuCl2的物质的量为________。
(2)Cu2＋和Cl－的物质的量分别为________、________。
解析　(1)0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液中含CuCl2的质量为270 g×10%＝27g，则有n(CuCl2)＝＝0.2 mol。
(2)结合电离方程式：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，1 mol CuCl2电离产生1 mol Cu2＋和2 mol Cl－，则含0.2 mol CuCl2的溶液中，含有0.2 mol Cu2＋和0.4 mol Cl－。
答案　(1)0.2 mol　(2)0.2 mol　0.4 mol
知识点2　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响；一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。
2．气体摩尔体积(Vm)
使用“Vm＝22.4 L·mol－1”计算物质的量须注意
①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体(不反应)。水、酒精、SO3、HF、C