人教高中化学第09讲 铁及其重要化合物（精练）（解析版）.docx

第三章 金属及其化合物
第09讲 铁及其重要化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关的是
A．暖宝宝(含铁粉、碳、***化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在***化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。
2．（2021·广东高三二模）一种利用回收含铜废铁粉中的的工艺如下：
下列说法错误的是
A．M是，与在该条件下较难发生反应
B．“气化”过程的化学方程式为
C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强
D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行
【答案】D
【解析】A．Fe(CO)5分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明与在该条件下较难发生反应，故A正确；B．“气化”过程由CO与Fe生成Fe(CO)5，化学方程式为，故B正确；C．“分解”过程发生反应，，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C正确；D．“分解”过程后CO还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D错误；故选D。
3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验I
将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验II
将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验III
将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验IV
将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是
A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag
B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+
C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+
D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液
【答案】C
【解析】A．实验I中铁离子水解显酸性，含有***根，(H＋)的氧化性强于Fe3+，因此不能说明Fe3+氧化了Ag，故A正确；B．实验II中银镜未消失，实验III银镜消失，说明实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++ Ag+，实验III生成的Ag+和Cl－反应得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B正确；C．实验IV中产生白色沉淀，生成了Ag2SO4沉淀，Ag+具有强氧化性会氧化Fe2+变为Fe3+，而自身变为黑色的Ag，故C错误；D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+，若不变血红色，则说明不含有Fe3+，故D正确；综上所述，答案为C。
4．（2020·江西高三月考）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H
2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂
B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O
C．该脱硫过程不能在高温下进行
D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4
【答案】D
【解析】天然气中的脱硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁；A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3在整个过程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A正确；B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还