人教高中化学第7讲 铁及其化合物（练）解析版.docx

第7讲 铁及其化合物
【练基础】
1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B．加热时，过量Fe与***气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
【答案】C
【解析】室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；***气氧化性较强，无论Fe是否过量与***气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。
2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)
A．Fe　　　　　　　　　　 B．FeCl3
C．FeO D．Fe2O3
【答案】D　
【解析】铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。
3．将铁钉投入热的浓***中，一段时间后，下列说法错误的是
A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色
C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体
【答案】A
【解析】常温下铁钉在浓***中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓***中不会产生钝化，故A错误；铁钉与过量的热浓***反应生成棕黄色的***铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；铁钉在浓***中会钝化，但在热的浓***中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；铁钉能与热的浓***反应，反应中浓***被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；故选A。
4．下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备***气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
【答案】C
【解析】浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备***气，与氧化还原反应有关，A不符合；铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；答案选C。
5．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
【答案】A
【解析】Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，B错误；
Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误；故选A。
6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)
A．硫酸 B．***水
C．硫酸锌 D．***化铜
【答案】B　
【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但***水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子