人教高中化学第7讲 氧化还原反应的规律及应用（教案）.doc

第7课时　关键能力——氧化还原反应的规律及应用
氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。
氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复****过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。
考向1
强弱规律及应用(分析与推测能力)
物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。要求考生根据对问题情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推测化学反应能否发生。
角度1　判断物质氧化性、还原性的强弱
(1)根据氧化还原反应原理判断(主要)
一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断
①根据元素周期表判断
同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
②根据金属活动顺序表判断
(3)根据产物中元素价态的高低判断
①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
(4)根据电化学知识判断
①利用原电池判断：一般情况，原电池中金属电极的还原性：负极>正极。
②利用电解池判断：阴极上优先放电阳离子的氧化性强，对应单质的还原性弱。
(5)根据外界条件判断
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。例如，氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。例如，热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如，NO在碱性、中性条件下，几乎不表现氧化性，但在酸性条件下表现氧化性，且酸性越强，其氧化性也越强。
(2021·辽宁沈阳检测)现有下列反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
下列有关性质的比较中正确的是(　　)
A．氧化性：Cr2O> Cl2> Fe3＋
B．氧化性：Cl2> Br2> Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
A　[根据氧化还原反应中“性质强弱规律”判断，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。①氧化性：Cr2O> Cl2，还原性：Cl－>Cr3＋；②氧化性：Br2> Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；③氧化性：Cl2> Br2，还原性：Br－>Cl－；④氧化性：Fe3＋>SO，还原性：SO2>Fe2＋，综上所述，氧化性：Cr2O> Cl2> Br2> Fe3＋>SO，还原性：SO2>Fe2＋> Br－> Cl－>Cr3＋，故正确答案为A。]
[强化1] (2021·广东深圳三校联考)已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D．还原性：CoCl2>HCl>I2
C　[反应Ⅰ中***元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A项错误；反应Ⅱ中***元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>