人教高中化学1 第36讲　原子结构与性质　新题培优练.doc

一、选择题
1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也增多
D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
解析：选B。B项，s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，正确；C项，p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各能层最多容纳电子数为2n2，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。
2．(2019·绍兴高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是(　　)
3．(2019·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是(　　)
解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．(2019·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
解析：选D。从左向右数，Co应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
5．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　)
A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2
B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4
C．1s22s2―→1s22s12p1
D．1s22s22p―→1s22s22p
解析：选B。A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。
6．(2019·新余联考)下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是(　　)
解析：选B。同周期，从左向右，元素电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)；同主族，
从上到下，元素电负性逐渐减小。即同主族，原子序数越大，电负性越小，B正确。
7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1<I2<I3<……
解析：选B。第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，金属活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项