人教高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精讲）（解析版）.docx

第四章 非金属及其化合物
第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精讲）
【考情分析】
本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如***碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。预计今后：1.以***单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取***气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学****过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进***及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识***及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】
【知识梳理】
智能点一 ***气及其重要化合物
（一）***气
1.物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶
解约2体积Cl2
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质
1）从***的原子结构认识***气的氧化性：
依据***气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应
①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟。
②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应
H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中***元素化合价为0，为中间价态，可升可降，***气与水或碱反应，***的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，
离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)从平衡的角度理解***水的成分和性质
①***气能溶于水(1∶2)，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应，***水中存在一个完全电离和三个平衡：
HCl===H＋＋Cl－
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
②根据可逆反应的特点，***水中存在着上述关系中的各种微粒：
③***水性质的多重性：新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
④液***、新制***水、久置***水的比较
液***
新制***水
久置***水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－
H2O、Cl－、H＋、OH－
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性
酸性
【易错警示】***水的组成及性质在应用中的常见误区
(1)***水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置***水酸性增加，无漂白性。因此，***水要现用现配。
(2)制取***水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。
(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，***水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（二）***的常见氧化物
1.一氧化二***
①性质：次***酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次***酸并最终变为盐酸。
②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。
③制法：用新制备的黄色***与***气反应可制得一氧化二***：
2HgO＋2Cl2==